Molekulmass on molekuli mass, mis on selle molekuli kõigi aatomite masside summa. Molaarmass on võrdne 1 mooli aine massiga, mõõdetuna g/mol.
Molekuli mool- ja aatommass
Aatomid ja molekulid on äärmiselt väikesed osakesed, mistõttu keemiliste reaktsioonide jaoks kasutatavaid aineid iseloomustavad füüsikalised kogused, mis vastavad suurele hulgale osakestele. Aine kogus on füüsikaline suurus, mis on otseselt proportsionaalne aine osakeste arvuga, mis moodustavad antud aine ja sisalduvad selle aine teatud portsjonis. Keerulise aine teadaoleva keemilise valemi abil määratakse selles aines sisalduvate elementide massiosad. Keemilistes arvutustes asendatakse gaasiliste reaktiivide ja toodete mass sageli nende mahuga.
Teate, et veemolekul sisaldab kahte vesinikuaatomit ja ühte hapnikuaatomit. Nagu teate, kehtib Avogadro seadus ainult gaasiliste ainete kohta. Sõna "mool" pärineb sõnast "molekul".
Sõbrad! Muidugi olen kindel, et ilma selle kalkulaatori abita saate arvutada mis tahes ühendi suhtelise molekulmassi. Kõik on elementaarne: vasakpoolses veerus valime vastava elemendi sümboli, paremal - selle elemendi aatomite arvu molekulis. Vajutame nuppu “Arvuta” ja tulemuseks on 100,5. See on perkloorhappe suhteline molekulmass.
Seetõttu kirjutataks näiteks laboris vesiniku molaarmassiks 36,46 g/mol ja glükoosi molaarmassiks 180,14 g/mol.
Näiteks vesiniku aatommass on 1,0079 ja hapniku aatommass 15,999.
Keemia valemitele või keemilistele sümbolitele eelnevaid numbreid nimetatakse koefitsientideks.
Kõikidel kemikaalidel on erinev koostis ja molekuli suurus. See on täpselt sama mass, mis on osa süsinikdioksiidist, mis koosneb 6,02 ∙ 1023 molekulist. Peaasi on mõista selliste põhimõistete, nagu mool, molaarmass ja suhteline aatommass, olemust ning siis ei tekita keemiaprobleemide lahendamine teile raskusi. Ühendi keemilise valemi all valige ripploendist esimene keemiline element, mis sisaldub keemilise aine struktuuri valemis. Kui aine keemilises valemis on sulud, siis laiendage neid, lisades igale elemendile vastava indeksi.
EPIGRAAFI
Ja ma olen Efraimi jaoks nagu ööliblikas...
Hoosea 5:12
Teades aatomite massi ja ühendi valemit, on lihtne arvutada ühendi molekulmassi (või molaarmassi).
Aatomite mass lahustunud aine molekulmassi arvutamiseks. Kuid te ei vaja seda arvutamise ajal, valib skript ise soovitud väärtuse.
Sisestage allolevale väljale aine keemiline valem. Aktsepteeritavad märgid on suured ja väikesed ladina tähed (mida leidub elementide sümbolites), numbrid ja sulud. Näiteks etanool tahe C2H5OH. Alumiiniumhüdroksiid - Al(OH)3. Skript ei analüüsi sisestusvigu, seega proovige valem hoolikalt sisestada. Süsteem eristab suuri ja väikeseid tähti. Näiteks Fe- see on raud ja F.E.- see on viga. Sc- see on skandium ja S.C.- väävel ja süsinik.
Kontrollige valemit.
Ja vajuta nuppu Sisestage.
Sisestage keemiline valem
Lisamärkused
Kõigepealt defineerime mool – aine koguse mõõtühik, aegunud nimetus on grammi molekul. Mool on üks seitsmest SI-süsteemi põhiühikust. Mõiste "mool" täpne sõnastus on järgmine:
Vikipeedia
MOLEKULAARKAAL- (vähem õige termin: molekulmass) molekuli mass, väljendatuna aatommassi ühikutes.
Numbriliselt võrdne molaarmassiga, väljendatuna g/mol. Siiski peaksite selgelt mõistma molaarmassi ja molekulmassi erinevust, mõistes, et need on ainult arvuliselt võrdsed ja erinevad mõõtmetelt.
Mool on aine kogus süsteemis, mis sisaldab sama arvu struktuurielemente kui süsinik-12 aatomeid kaaluga 0,012 kg. Mooli kasutamisel peavad struktuurielemendid olema täpsustatud ja need võivad olla aatomid, molekulid, ioonid, elektronid ja muud osakesed või teatud osakeste rühmad.
Eeltoodust järeldub, et süsinik-12 molaarmass on 12 g/mol. Aine molaarmassi määramiseks peaksite arvutama selle molekulmassi, mis on võrdne molekuli moodustavate aatomite masside summaga. Näiteks NaCl soola naatriumi aatommass on ligikaudu 23, kloori aatommass veidi üle 35, kogumolekulmass on ligikaudu 23+35=58 ja molaarmass vastavalt 58 g/mol.
Erinevus molaarmassi ja molekulmassi vahel on mõõtmed. Nagu ülaltoodust tuleneb, mõõdetakse molaarmassi g/mol ja molekulmassi mõõdetakse aatommassi ühikutes. Arvuliselt on need võrdsed
Autoriõigus 2019 Kodukaru.
Juhised
Molekulmassi ühik on 1/12 aatomi massist, milleks tinglikult võetakse 12. Molekulmass on kõigi molekulis olevate aatomite suhteline aatommass ja seda on väga lihtne arvutada.
Ja on kõige lihtsam variant, kui tead aineid. Võtke perioodilisustabel ja vaadake iga selles sisalduva elemendi molekulmassi. Näiteks vesiniku puhul on see võrdne 1. – 16. Ja kogu aine molekulmassi leidmiseks (võtame näiteks vee, mis koosneb kahest vesiniku molekulist ja ühest), lihtsalt liitke kõigi kaasatud elementide massid selles. Vee jaoks: M(H2O) = 2M(H)+M(O) = 2 1+16 = 18 a. e.m.
Nagu näete, on molekulmassi leidmine väga lihtne. Peaasi, et seda mitte segi ajada aine molaarmassiga – need on küll arvuliselt üksteisega võrdsed, kuid neil on erinevad mõõtühikud ja füüsikaline tähendus.
Allikad:
- Määrake süsivesiniku molekulvalem, kui
Video teemal
Allikad:
- Kogemus õpetajana
Selleks, et teha kindlaks mass aatom, leidke perioodilisuse tabeli abil monoatomilise aine molaarmass. Seejärel jagage see mass Avogadro arvuga (6,022 10^(23)). See on aatomi mass ühikutes, milles molaarmassi mõõdeti. Gaasi aatomi mass leitakse selle ruumala kaudu, mida on lihtne mõõta.
Sul läheb vaja
- Aine aatomi massi määramiseks võtke perioodilisustabel, mõõdulint või joonlaud, manomeeter või termomeeter.
Juhised
Aatommassi määramine tahke või Aine aatomi massi määramiseks määrake see (millest see koosneb). Leia perioodilisuse tabelist lahter, mis kirjeldab vastavat elementi. Leidke selle aine ühe mooli mass grammides selles rakus oleva mooli kohta (see arv vastab aatomi massile aatommassi ühikutes). Jagage aine molaarmass 6,022 10^(23)-ga (Avogadro arv), tulemuseks on aine grammides. Aatomi massi saate määrata muul viisil. Selleks korrutage aine aatommass perioodilisustabelist võetud aatommassi ühikutes arvuga 1,66 10^(-24). Saate ühe aatomi massi grammides.
Gaasi aatomi massi määramine Kui anumas on tundmatu gaas, määrake tühja anuma ja gaasiga anuma kaalumise teel selle mass grammides ning leidke nende masside erinevus. Pärast seda mõõtke anuma maht joonlaua või mõõdulindi abil, millele järgneb arvutused või muud meetodid. Väljendage tulemus keeles . Kasutage manomeetrit, et mõõta gaasi rõhku anumas ja mõõta selle temperatuuri termomeetriga. Kui termomeetri skaala on gradueeritud Celsiuse kraadides, määrake temperatuur kelvinites. Selleks lisage termomeetri skaalal temperatuuri väärtusele number 273.
Aine molaarmassi määramine molekuli massist Kui on teada ühe molekuli mass grammides, korrutage see Avogadro arvuga 6,022 10^(23), mis võrdub molekulide arvuga aine ühes moolis . Tulemuseks on ained grammides mooli kohta. Olles leidnud selle perioodilisuse tabelist, määrake vajadusel aine ise, kui see on lihtne (koosneb monoatomilisest molekulist).
Gaasi molaarmassi määramine Võtke teadaoleva mahuga anum ja pange sinna teatud mass gaasi. Selleks pumbake esmalt gaas sellest välja ja kaaluge ning seejärel pumbake gaas sisse ja kaaluge uuesti. Pärast seda mõõtke termomeetri abil gaasirõhku paskalites ja selle temperatuuri. Celsiuse teisendamiseks lisage neile 273. Moolmassi leidmiseks, teisendades Clapeyroni-Mendelejevi võrrandit, võtke gaasi massi väärtus grammides, korrutage see temperatuuri ja arvuga 8,31, mis on universaalne. Jagage saadud arv järjestikku rõhuga kuupmeetrit(M = m 8,31 T/(P V)). Tulemuseks on gaasi molaarmass grammides mooli kohta.
Video teemal
Allikad:
- ainete molaarmasside tabel
Purihamba leidmiseks mass ained, määrake selle keemiline valem ja arvutage Mendelejevi perioodilisustabeli abil selle molekulaar mass. See on arvuliselt võrdne molaarmassiga ained grammides mooli kohta. Kui ühe molekuli mass on teada ained, teisendage see grammideks ja korrutage arvuga 6,022 10^23 (Avogadro arv). Molaar mass gaasi saab leida ideaalse gaasi olekuvõrrandi abil.
Sul läheb vaja
- Periooditabel, manomeeter, termomeeter, kaalud.
Juhised
Molaarmassi määramine keemilise valemi abil. Leidke perioodilisuse tabelist elemendid, mis vastavad aatomitele, millest molekul koosneb ained. Kui molekul ained monoatomiline, siis on see tema. Kui ei, siis leidke iga elemendi aatommass ja liidage need massid. Tulemuseks on molaarmass ained, väljendatuna grammides mooli kohta.
Molaarmassi määramine ainedühe molekuli massi järgi. Kui ühe molekuli mass on teada, teisendage see massiks ja korrutage molekulide arvuga mis tahes molekuli ühes moolis ained, mis on 6,022 10^23 (Avogadro number). Hankige molaar mass ained grammides mooli kohta.
Gaasi molaarmassi määramine. Võtke etteantud mahuga hermeetiliselt suletav silinder, mis teisendatakse . Pumbake pumba abil sellest gaas välja ja kaaluge tühi balloon kaalul. Seejärel täitke see gaasiga, mille molaarmassi mõõdetakse. Kaaluge silinder uuesti. Tühja ja täidetud gaasiballooni masside erinevus on gaasi mass, väljendage see grammides.
Mõõtke manomeetri abil ballooni sees olev gaasirõhk, kinnitage see gaasi sissepritseava külge. Rõhunäitude kiireks jälgimiseks saate kohe kasutada sisseehitatud manomeetriga silindrit. Mõõtke rõhku paskalites.
Oodake veidi, kuni balloonis olev gaas saavutab temperatuuri keskkond ja mõõta seda termomeetriga. Teisendage indikaator Celsiuse kraadidest kelviniteks, lisades mõõdetud väärtusele arvu 273.
Korrutage gaasi mass temperatuuri ja universaalse gaasikonstandiga (8.31). Jagage saadud arv järjestikku rõhu ja mahu väärtusteks (M=m 8,31 T/(P V)). Tulemuseks on gaasi molaarmass grammides mooli kohta.
Allikad:
- molaarmassi määramine
Molekulmass on molekulmass, mida võib nimetada ka molekuli massiväärtuseks. Molekulmassi väljendatakse aatommassi ühikutes. Kui analüüsime molekulmassi väärtust osade kaupa, siis selgub, et kõigi molekuli moodustavate aatomite masside summa esindab selle molekulmassi mass. Kui rääkida massi mõõtühikutest, siis valdavalt tehakse kõik mõõtmised grammides.
Juhised
Molekulmass ise on seotud molekuli mõistega. Kuid ei saa öelda, et seda tingimust saab rakendada ainult nendele, kus molekul näiteks vesinik, asub eraldi. Juhtudel, kus molekulid ei ole ülejäänutest eraldi, vaid omavahel tihedas seoses, kehtivad ka kõik ülaltoodud tingimused ja määratlused.
Alustuseks, määramiseks mass vesinik, vajate -, mis sisaldab vesinikku ja millest saab seda kergesti eraldada. See võib olla mingi alkoholilahus või muu segu, mille mõned komponendid muudavad teatud tingimustel oma olekut ja vabastavad lahuse kergesti selle olemasolust. Leia lahendus, millest saad soojust kasutades vajalikke või mittevajalikke aineid aurustada. See on kõige rohkem lihtne viis. Nüüd otsustage, kas aurustate aine, mida te ei vaja või on see vesinik, molekul mass mida plaanite mõõta. Kui mittevajalik aine aurustub, on kõik korras, kui see pole mürgine. soovitud aine aurustumise korral on vaja varustust, et kogu aurustumine säiliks kolvis.
Kui olete kompositsioonist kõik mittevajaliku eraldanud, alustage mõõtmist. Selleks sobib teile Avogadro number. Selle abil saate arvutada suhtelise aatomi ja molekuli mass vesinik. Otsige üles kõik vajalikud valikud vesinik mis on olemas mis tahes tabelis, määrake saadud gaasi tihedus, kuna see on kasulik ühe valemi jaoks. Seejärel asendage kõik saadud tulemused ja vajadusel muutke mõõtühikuks , nagu eespool mainitud.
Polümeeride puhul on kõige olulisem molekulmassi mõiste. Nende jaoks on nende koostises sisalduvate molekulide heterogeensuse tõttu olulisem juurutada keskmise molekulmassi mõiste. Samuti saab keskmise molekulmassi järgi hinnata, kui kõrge on konkreetse aine polümerisatsiooniaste.
Video teemal
Molekulmass on aine molekuli mass, väljendatuna aatomiühikutes. Tihti kerkib üles ülesanne molekulmassi määramine. Kuidas seda teha?
Juhised
Kui tead, siis saab probleemi elementaarselt lahendada. Kõik, mida vajate, on perioodiline tabel. Näiteks peate leidma kloriidi molekulmassi. Kirjutage aine valem: CaCl2. Perioodilise tabeli abil määrake iga selle koostises sisalduva elemendi aatommass. Kaltsiumi puhul on see (ümardatud) 40, (ka ümardatuna) 35,5. Võttes arvesse indeksit 2, leia: 40 + 35,5*2 = 111 a.m.u. (aatommassi ühikud).
Aga kuidas on juhtudel, kui täpne aine pole teada? Siin saate tegutseda erineval viisil. Üks tõhusamaid (ja samas lihtsamaid) on nn osmootse rõhu meetod. See põhineb osmoosil, mis seisneb selles, et lahustimolekulid võivad tungida läbi poolläbilaskva membraani, samas kui lahustunud aine molekulid ei saa sellest läbi tungida. Osmootse rõhu suurust saab mõõta ja see on otseselt võrdeline uuritava aine molekulide kontsentratsiooniga (st nende arvuga lahuse ruumalaühiku kohta).
Mõned inimesed tunnevad universaalset Mendelejevi-Clapeyroni võrrandit, mis kirjeldab niinimetatud "ideaalse gaasi" olekut. See näeb välja selline: PVm = MRT. Van't Hoffi valem on väga sarnane: P = CRT, kus P on osmootne rõhk, C on lahustunud aine molaarne kontsentratsioon, R on universaalne gaasikonstant, T on temperatuur kelvinites. See sarnasus pole juhuslik. Just Van't Hoffi töö tulemusena sai selgeks, et molekulid (või ioonid) käituvad nii, nagu oleksid nad gaasis (sama ruumalaga).
Osmootset rõhku mõõtes saate lihtsalt arvutada molaarse kontsentratsiooni: C=P/RT. Ja siis, teades ka aine massi lahuses, leidke selle molekulmass. Oletame, et katseliselt tehti kindlaks, et juba mainitud aine molaarne kontsentratsioon on 0,2. Lisaks sisaldab lahus 22,2 grammi seda ainet. Mis on selle molekulmass? 22,2/0,2 = 111 amu - täpselt sama, mis eelnevalt mainitud kaltsiumkloriid.
Video teemal
Molekulmass ained on molekuli mass, väljendatuna aatomiühikutes ja arvuliselt võrdne molaarmassiga. Keemias, füüsikas ja tehnoloogias arvutamisel kasutatakse sageli erinevate ainete molaarmassi arvutamist.
Sul läheb vaja
- - perioodilisustabel;
- - molekulmasside tabel;
- - krüoskoopiliste konstantide väärtuste tabel.
Juhised
Leia perioodilisuse tabelist vajalik element. Pöörake tähelepanu selle märgi all olevatele murdarvudele. Näiteks O on lahtris numbriline väärtus 15,9994. See on elemendi aatommass. Aatomiline mass tuleb korrutada elemendiindeksiga. Indeks näitab, kui palju elementi aine sisaldab.
Kui antud kompleks, siis korrutage aatom mass iga element indeksi järgi (kui konkreetse elemendi aatom on üks ja indeks puudub, siis korrutage ühega) ja lisage saadud aatommassid. Näiteks arvutatakse vesi järgmiselt - MH2O = 2 MH + MO ≈ 2·1+16 = 18 a. e.m.
Arvutage molaar mass kasutades sobivaid valemeid ja võrdsustada see molekulaarsega. Muutke mõõtühikud g/mol väärtuseks amu Kui on antud rõhk, maht, temperatuur absoluutsel Kelvini skaalal ja mass, arvutage molaar mass gaas vastavalt Mendelejevi-Cliperoni võrrandile M=(m∙R∙T)/(P∙V), milles M on molekulaar () amu-s, R on universaalne gaasikonstant.
Arvutage molaar mass vastavalt valemile M=m/n, kus m on mis tahes antud mass ained, n - keemiline kogus ained. Väljendage kogust ained läbi Avogadro numbri n=N/NA või kasutades helitugevust n=V/VM. Asendage ülaltoodud valemiga.
Leidke molekulaar mass gaas, kui on antud ainult selle ruumala väärtus. Selleks võtke teadaoleva mahuga suletud silinder ja pumbake see välja
Aatomid ja molekulid on aine väikseimad osakesed, seega saate mõõtühikuks valida ühe aatomi massi ja väljendada teiste aatomite masse valitud suhtes. Mis on molaarmass ja mis on selle mõõde?
Mis on molaarmass?
Aatommasside teooria rajaja oli teadlane Dalton, kes koostas aatommasside tabeli ja võttis vesinikuaatomi massi üheks.
Molaarmass on aine ühe mooli mass. Mool on omakorda aine kogus, mis sisaldab teatud arvu pisikesi osakesi, mis osalevad keemilistes protsessides. Ühes moolis sisalduvate molekulide arvu nimetatakse Avogadro arvuks. See väärtus on konstantne ja ei muutu.
Riis. 1. Avogadro numbri valem.
Seega on aine molaarmass ühe mooli mass, mis sisaldab 6,02 * 10^23 elementaarosakest.
Avogadro number sai oma nime itaalia teadlase Amedeo Avagadro auks, kes tõestas, et molekulide arv võrdses mahus gaasides on alati sama
Rahvusvahelises SI-süsteemis mõõdetakse molaarmassi kilogrammides / mol, kuigi seda väärtust väljendatakse tavaliselt grammides / mol. See väärtus on määratud Inglise kiri M ja molaarmassi valem on järgmine:
kus m on aine mass ja v on aine kogus.
Riis. 2. Molaarmassi arvutamine.
Kuidas leida aine molaarmassi?
D.I. Mendelejevi tabel aitab teil arvutada konkreetse aine molaarmassi. Võtame mis tahes aine, näiteks väävelhappe, selle valem on järgmine: H 2 SO 4. Nüüd pöördume tabeli poole ja vaatame, milline on iga happes sisalduva elemendi aatommass. Väävelhape koosneb kolmest elemendist - vesinik, väävel, hapnik. Nende elementide aatommass on vastavalt 1, 32, 16.
Selgub, et kogu molekulmass võrdub 98 aatommassi ühikuga (1*2+32+16*4). Nii saime teada, et üks mool väävelhapet kaalub 98 grammi.
Aine molaarmass on arvuliselt võrdne suhtelise molekulmassiga, kui aine struktuuriüksusteks on molekulid. Aine molaarmass võib olla võrdne ka suhtelise aatommassiga, kui aine struktuuriüksusteks on aatomid.
Kuni 1961. aastani võeti aatommassiühikuna hapnikuaatom, kuid mitte terve aatom, vaid 1/16 sellest. Samal ajal ei olnud massi keemilised ja füüsikalised ühikud samad. Keemilist oli 0,03% rohkem kui füüsikalist.
Praegu on füüsikas ja keemias kasutusele võetud ühtne mõõtesüsteem. Tavapäraselt e.a.m. Valitakse 1/12 süsinikuaatomi massist.
Riis. 3. Süsiniku aatommassi ühiku valem.
Iga gaasi või auru molaarmassi on väga lihtne mõõta. Piisab kontrolli kasutamisest. Gaasilise aine sama ruumala on võrdne teise sama temperatuuriga ainega. Tuntud viis auru mahu mõõtmiseks on väljatõrjutud õhu hulga määramine. See protsess viiakse läbi külgharu abil, mis viib mõõteseadmeni.
Molaarmassi mõiste on keemia jaoks väga oluline. Selle arvutamine on vajalik polümeerikomplekside ja paljude muude reaktsioonide loomiseks. Farmaatsiatoodetes määratakse antud aine kontsentratsioon aines molaarmassi abil. Samuti on molaarmass oluline biokeemiliste uuringute läbiviimisel (ainevahetusprotsess elemendis).
Tänapäeval on tänu teaduse arengule teada peaaegu kõigi vere komponentide, sealhulgas hemoglobiini molekulmassid.