Njeriu gjithmonë ka kërkuar të gjejë materiale që nuk u lënë asnjë shans konkurrentëve të tij. Që nga kohërat e lashta, shkencëtarët kanë kërkuar materialet më të forta në botë, më të lehtat dhe më të rëndat. Etja për zbulim çoi në zbulimin e një gazi ideal dhe një trupi ideal të zi. Ju prezantojmë substancat më të mahnitshme në botë.
1. Substanca më e zezë
Substanca më e zezë në botë quhet Vantablack dhe përbëhet nga një kombinim i nanotuba karboni(shih karboni dhe modifikimet e tij alotropike). E thënë thjesht, materiali përbëhet nga "qime" të panumërta, pasi të kapet në to, drita kthehet nga një tub në tjetrin. Kështu, përthithet rreth 99,965%. fluksi ndriçues dhe vetëm një pjesë e vogël reflektohet prapa.
Zbulimi i Vantablack hap perspektiva të gjera për përdorimin e këtij materiali në astronomi, elektronikë dhe optikë.
2. Substanca më e ndezshme
Trifluori i klorit është substanca më e ndezshme e njohur ndonjëherë për njerëzimin. Është një agjent i fortë oksidues dhe reagon me pothuajse të gjithë elementët kimikë. Trifluori i klorit mund të djegë betonin dhe të ndezë lehtësisht xhamin! Përdorimi i trifluoridit të klorit është praktikisht i pamundur për shkak të ndezshmërisë së tij fenomenale dhe pamundësisë për të siguruar përdorim të sigurt.
3. Substanca më helmuese
Helmi më i fuqishëm është toksina botulinum. E njohim me emrin Botox, siç quhet në kozmetologji, ku ka gjetur aplikimin kryesor. Toksina botulinum është një kimikat i prodhuar nga bakteret Clostridium botulinum. Përveç faktit që toksina botulinum është substanca më toksike, ajo ka edhe më të madhen peshë molekulare mes proteinave. Toksiciteti fenomenal i substancës dëshmohet nga fakti se vetëm 0.00002 mg min/l toksina botulinum mjafton për ta bërë zonën e prekur vdekjeprurëse për njerëzit për gjysmë dite.
4. Substanca më e nxehtë
Kjo është e ashtuquajtura plazma kuark-gluon. Substanca u krijua nga përplasja e atomeve të arit me shpejtësi afër dritës. Plazma kuark-gluon ka një temperaturë prej 4 trilion gradë Celsius. Për krahasim, kjo shifër është 250,000 herë më e lartë se temperatura e Diellit! Fatkeqësisht, jetëgjatësia e materies është e kufizuar në një triliontë e një triliontë e sekondës.
5. Acidi më kaustik
Në këtë nominim, kampion është acidi fluoride-antimon H. Acidi fluoride-antimon është 2×10 16 (dyqind kuintilion) herë më kaustik se acidi sulfurik. Është një substancë shumë aktive dhe mund të shpërthejë nëse shtohet një sasi e vogël uji. Tymrat e këtij acidi janë helmues vdekjeprurës.
6. Lënda më shpërthyese
Substanca më shpërthyese është heptanitrokubani. Është shumë i shtrenjtë dhe përdoret vetëm për kërkimin shkencor. Por oktogjeni pak më pak shpërthyes përdoret me sukses në çështjet ushtarake dhe në gjeologji gjatë shpimit të puseve.
7. Substanca më radioaktive
Poloniumi-210 është një izotop i poloniumit që nuk ekziston në natyrë, por është prodhuar nga njerëzit. Përdoret për të krijuar miniaturë, por në të njëjtën kohë, shumë burime të fuqishme energji. Ka një gjysmë jetë shumë të shkurtër dhe për këtë arsye është në gjendje të shkaktojë sëmundje të rënda nga rrezatimi.
8. Substanca më e rëndë
Ky është, natyrisht, fullerite. Fortësia e tij është pothuajse 2 herë më e lartë se ajo e diamanteve natyrale. Mund të lexoni më shumë rreth fulleritit në artikullin tonë Materialet më të vështira në botë.
9. Magneti më i fortë
Magneti më i fortë në botë është bërë nga hekuri dhe azoti. Aktualisht, detajet rreth kësaj substance nuk janë të disponueshme për publikun e gjerë, por tashmë dihet se super-magneti i ri është 18% më i fuqishëm se magnetët më të fortë aktualisht në përdorim - neodymium. Magnetet neodymium janë bërë nga neodymium, hekur dhe bor.
10. Substanca më e lëngshme
Superfluid Helium II nuk ka pothuajse asnjë viskozitet në temperatura afër zeros absolute. Kjo veti është për shkak të vetive unike të rrjedhjes dhe derdhjes nga një enë e bërë nga çdo material i fortë. Helium II ka perspektiva për përdorim si një përcjellës termik ideal në të cilin nxehtësia nuk shpërndahet.
Universi fsheh shumë sekrete në thellësitë e tij. Për një kohë të gjatë, njerëzit kanë kërkuar të zbulojnë sa më shumë prej tyre, dhe, përkundër faktit se kjo nuk funksionon gjithmonë, shkenca po ecën përpara me hapa të mëdhenj, duke na lejuar të mësojmë gjithnjë e më shumë për origjinën tonë. Kështu, për shembull, shumë do të jenë të interesuar në atë që është më e zakonshme në Univers. Shumica e njerëzve do të mendojnë menjëherë për ujin dhe do të kenë pjesërisht të drejtë, sepse elementi më i zakonshëm është hidrogjeni.
Elementi më i bollshëm në Univers
Është jashtëzakonisht e rrallë që njerëzit të ndeshen me hidrogjen formë e pastër. Megjithatë, në natyrë ajo gjendet shumë shpesh në lidhje me elementë të tjerë. Për shembull, kur ai reagon me oksigjenin, hidrogjeni shndërrohet në ujë. Dhe ky është larg nga i vetmi përbërës që përfshin këtë element, ai gjendet kudo jo vetëm në planetin tonë, por edhe në hapësirë.
Si u shfaq Toka?
Shumë miliona vjet më parë, hidrogjeni, pa ekzagjerim, u bë material ndërtimi për të gjithë Universin. Në fund të fundit, pas shpërthimit të madh, që u bë faza e parë e krijimit të botës, asgjë nuk ekzistonte përveç këtij elementi. elementare sepse përbëhet nga vetëm një atom. Me kalimin e kohës, elementi më i bollshëm në univers filloi të formonte retë, të cilat më vonë u bënë yje. Dhe tashmë brenda tyre ndodhën reagime, si rezultat i të cilave u shfaqën elementë të rinj, më kompleksë, duke krijuar planetë.
Hidrogjeni
Ky element përbën rreth 92% të atomeve në Univers. Por ai gjendet jo vetëm në yjet dhe gazin ndëryjor, por edhe në elementët e zakonshëm në planetin tonë. Më shpesh ajo ekziston në një formë të lidhur, dhe përbërja më e zakonshme është, natyrisht, uji.
Përveç kësaj, hidrogjeni është pjesë e një numri përbërjesh karboni që formojnë naftë dhe gaz natyror. 
konkluzioni
Pavarësisht se është elementi më i zakonshëm në të gjithë botën, çuditërisht mund të jetë i rrezikshëm për njerëzit, sepse ndonjëherë merr flakë kur reagon me ajrin. Për të kuptuar se sa rol të rëndësishëm ka luajtur hidrogjeni në krijimin e Universit, mjafton të kuptojmë se pa të asgjë e gjallë nuk do të ishte shfaqur në Tokë.
Në natyrë gjenden 94 elemente kimike. Deri më sot janë marrë artificialisht 15 elementë të tjerë transuranium (elementë nga 95 në 109), ekzistenca e 10 prej tyre është e padiskutueshme.
Më e zakonshme
Litosferë. Oksigjeni(O), 46,60% ndaj peshës. Zbuluar në 1771 nga Karl Scheele (Suedi).
Atmosfera. Azoti(N), 78,09% nga vëllimi, 75,52% nga pesha. Zbuluar në 1772 nga Rutherford (Britania e Madhe).
Universi. Hidrogjeni(H), 90% e substancës totale. Zbuluar në 1776 nga Henry Cavendish (Britania e Madhe).
Më e rralla (nga 94)
Litosferë. Astatine (At): 0,16 g në koren e tokës. U hap në vitin 1940 nga Corson (SHBA) dhe punonjësit. Izotopi i natyrshëm astatine 215 (215 At) (zbuluar në 1943 nga B. Karlik dhe T. Bernert, Austri) ekziston në sasi prej vetëm 4,5 nanogramësh.
Atmosfera. Radoni (Rn): vetëm 2,4 kg (6 10 –20 vëllim prej një pjese për milion). U hap në 1900 nga Dorn (Gjermani). Përqendrimi i këtij gazi radioaktiv në zonat e depozitave të shkëmbinjve graniti besohet të ketë shkaktuar një sërë kanceresh. Masa totale e radonit që gjendet në koren e tokës, nga e cila plotësohen rezervat e gazit atmosferik, është 160 tonë.
Më e lehta
Gazi. Hidrogjeni(H) ka një dendësi prej 0,00008989 g/cm 3 në një temperaturë prej 0°C dhe një presion prej 1 atm. U hap në 1776 nga Cavendish (Britania e Madhe).
Metal. Litium(Li), me një dendësi prej 0,5334 g/cm 3, është më e lehta nga të gjitha trupat e ngurtë. Zbuluar në 1817 nga Arfvedson (Suedi).
Dendësia maksimale
Osmiumi (Os), me një dendësi prej 22,59 g/cm 3, është më i rëndëi nga të gjitha lëndët e ngurta. Zbuluar në 1804 nga Tennant (Britania e Madhe).
Gazi më i rëndë
Është radoni (Rn), dendësia e të cilit është 0,01005 g/cm 3 në 0°C. U hap në 1900 nga Dorn (Gjermani).
Marrë së fundi
Elementi 108, ose unniloctium (Uno). Ky emër i përkohshëm është dhënë nga Unioni Ndërkombëtar i Kimisë së Pastër dhe të Aplikuar (IUPAC). Marrë në prill 1984 nga G. Münzenberg dhe bashkëpunëtorët (Gjermania Perëndimore), të cilët vëzhguan vetëm 3 atome të këtij elementi në laboratorin e Shoqatës për Kërkimet e Joneve të Rënda në Darmstadt. Në qershor të të njëjtit vit, u shfaq një mesazh se ky element ishte marrë edhe nga Yu.Ts. Oganesyan dhe bashkëpunëtorët në Institutin e Përbashkët për Kërkime Bërthamore, Dubna, BRSS.
Një atom i vetëm unnilenium (Une) u përftua duke bombarduar bismutin me jone hekuri në laboratorin e Shoqatës së Kërkimeve të Joneve të Rënda, Darmstadt, Gjermania Perëndimore, më 29 gusht 1982. Ai ka numrin më të lartë atomik (elementi 109) dhe numrin më të lartë atomik masë (266). Sipas të dhënave më paraprake, shkencëtarët sovjetikë vëzhguan formimin e një izotopi të elementit 110 me një masë atomike prej 272 (emri paraprak - ununnilium (Uun)).
Më e pastërta
Helium-4(4 Ai), marrë në prill 1978 nga P.V. McLintock i Universitetit Lancaster, SHBA, ka më pak se 2 pjesë të papastërtive për 10 15 pjesë të vëllimit.
Më e vështira
Karboni(ME). Në formën e tij alotropike, diamanti ka një fortësi Knoop prej 8400. I njohur që nga kohërat parahistorike.
Më e shtrenjta
Kalifornia (Cf) u shit në vitin 1970 me një çmim prej 10 dollarë për mikrogram. U hap në vitin 1950 Seaborg(SHBA) me punonjës.
Më fleksibël
Ar (Au). Nga 1 g mund të vizatoni një tel 2.4 km të gjatë. I njohur që nga viti 3000 para Krishtit.
Rezistenca më e lartë në tërheqje
Bor(B) – 5,7 GPa. Zbuluar në 1808 nga Gay-Lussac dhe Thénard (Francë) dhe H. Davy (Britania e Madhe).
Pika e shkrirjes/vlimit
Më e ulëta. Ndër jometalet, helium-4 (4He) ka pikën më të ulët të shkrirjes -272,375°C në një presion prej 24,985 atm dhe pikën më të ulët të vlimit -268,928°C. Heliumi zbuluar në 1868 nga Lockyer (Britania e Madhe) dhe Jansen (Francë). Monatomike hidrogjeni(H) duhet të jetë një gaz superfluid jo i lëngshëm. Ndër metalet, parametrat përkatës për merkurin (Hg): –38,836°C (pika e shkrirjes) dhe 356,661°C (pika e vlimit).
Më e larta. Ndër jometalet, pika më e lartë e shkrirjes dhe e vlimit të njohur që nga kohërat parahistorike karbonit(C): 530°C dhe 3870°C. Megjithatë, duket e diskutueshme që grafiti është i qëndrueshëm në temperatura të larta. Duke kaluar nga një gjendje e ngurtë në një gjendje avulli në 3720 ° C, grafiti mund të merret si një lëng në një presion prej 100 atm dhe një temperaturë prej 4730 ° C. Ndër metalet, parametrat përkatës për tungstenin (W) janë 3420°C (pika e shkrirjes) dhe 5860°C (pika e vlimit). U hap në 1783 nga H.H. dhe F. d'Eluyarami (Spanjë).
Izotopet
Numri më i madh i izotopeve (36 secili) gjendet në ksenon (Xe), i zbuluar në 1898. Ramsay dhe Traverse (Britania e Madhe), dhe ceziumi (Cs), i zbuluar në 1860 nga Bunsen dhe Kirchhoff (Gjermani). Sasia më e vogël (3: protium, deuterium dhe tritium) hidrogjeni(H), zbuluar në 1776 nga Cavendish (Britania e Madhe).
Më e qëndrueshme. Tellurium-128 (128 Te), sipas zbërthimit të dyfishtë beta, ka një gjysmë jetë prej 1,5 10 24 vjet. Tellurium (Te) u zbulua në 1782 nga Müller von Reichenstein (Austri). Izotopi 128 Te u zbulua për herë të parë në gjendjen e tij natyrore në vitin 1924. F. Aston(Mbretëria e Bashkuar). Të dhënat mbi superstabilitetin e tij u konfirmuan përsëri në vitin 1968 nga studimet e E. Alexander Jr., B. Srinivasan dhe O. Manuel (SHBA). Rekordi i kalbjes alfa i përket samarium-148 (148 Sm) - 8·10 15 vjet. Rekordi i zbërthimit beta i përket izotopit të kadmiumit 113 (113 Cd) - 9·10 15 vjet. Të dy izotopet u zbuluan në gjendjen e tyre natyrore nga F. Aston, përkatësisht, në 1933 dhe 1924. Radioaktiviteti prej 148 Sm u zbulua nga T. Wilkins dhe A. Dempster (SHBA) në vitin 1938, dhe radioaktiviteti i 113 Cd u zbulua në vitin 1961 nga D. Watt dhe R. Glover (Britania e Madhe).
Më e paqëndrueshme. Koha e jetës litium-5(5 Li) i kufizuar në 4.4 10 -22 s. Izotopi u zbulua për herë të parë nga E. Titterton (Australi) dhe T. Brinkley (Britania e Madhe) në vitin 1950.
Seri e lëngshme
Duke pasur parasysh ndryshimin midis pikës së shkrirjes dhe pikës së vlimit, elementi me serinë më të shkurtër të lëngshme është gazi inert neoni(Ne) është vetëm 2,542 gradë (nga –248,594°C në –246,052°C), ndërsa seria më e gjatë e lëngshme (3453 gradë) është karakteristikë e elementit transuranium radioaktiv neptunium (Np) (nga 637°C në 4090°C) . Megjithatë, nëse marrim parasysh serinë e vërtetë të lëngjeve - nga pika e shkrirjes deri në pikën kritike - atëherë elementi ka periudhën më të shkurtër helium(Jo) - vetëm 5,195 gradë (nga zero absolute në -268,928 ° C), dhe më e gjata - 10200 gradë - për tungsten (nga 3420 ° C në 13,620 ° C).
Më helmuesja
Ndër substancat jo radioaktive, janë vendosur kufizimet më të rrepta berilium(Be) - përqendrimi maksimal i lejuar (MPC) i këtij elementi në ajër është vetëm 2 μg/m 3. Midis izotopeve radioaktive që ekzistojnë në natyrë ose të prodhuara nga instalimet bërthamore, kufijtë më të rreptë të përmbajtjes në ajër janë vendosur për torium-228 (228 Th), i cili u zbulua për herë të parë. Otto Hahn(Gjermani) në vitin 1905 (2,4 10 –16 g/m 3), dhe për sa i përket përmbajtjes në ujë - për radium-228 (228 Ra), i zbuluar nga O. Hahn në 1907 (1,1 10 –13 g/l). Nga pikëpamja mjedisore, ato kanë gjysmë jetë të konsiderueshme (d.m.th. mbi 6 muaj).
Libri i Rekordeve Guinness, 1998
Ne paraqesim një përzgjedhje të rekordeve kimike nga Libri i Rekordeve Guinness.
Për shkak të faktit se substanca të reja zbulohen vazhdimisht, kjo përzgjedhje nuk është e përhershme.
Të dhënat kimike për substancat inorganike
- Elementi më i zakonshëm në koren e tokës është oksigjeni O. Përmbajtja e tij në peshë është 49% e masës së kores së tokës.
- Elementi më i rrallë në koren e tokës është astatine At. Përmbajtja e tij në të gjithë koren e tokës është vetëm 0,16 g. Vendin e dytë në rrallësi e zë francezi Fr.
- Elementi më i zakonshëm në univers është hidrogjeni H. Përafërsisht 90% e të gjithë atomeve në univers janë hidrogjen. Elementi i dytë më i bollshëm në univers është heliumi He.
- Agjenti më i fortë oksidues i qëndrueshëm është një kompleks i difluoridit kripton dhe pentafluoridi i antimonit. Për shkak të efektit të tij të fortë oksidues (oksidon pothuajse të gjithë elementët në gjendje më të lartë oksidimi, duke përfshirë oksidimin e oksigjenit të ajrit), është shumë e vështirë për të të matë potencialin e elektrodës. I vetmi tretës që reagon me të mjaft ngadalë është fluori i hidrogjenit anhidrik.
- Substanca më e dendur në planetin Tokë është osmiumi. Dendësia e osmiumit është 22.587 g/cm3.
- Metali më i lehtë është litiumi Li. Dendësia e litiumit është 0,543 g/cm3.
- Përbërja më e dendur është karabit ditungsten W 2 C. Dendësia e karbitit të ditungstenit është 17,3 g/cm 3 .
- Aktualisht, trupat e ngurtë me densitet më të ulët janë aerogelët e grafenit. Ato janë një sistem grafeni dhe nanotubash të mbushur me shtresa ajri. Më i lehtë nga këta aerogel ka një densitet prej 0.00016 g/cm 3. E mëparshme të ngurta me densitetin më të ulët - aerogel silikoni (0,005 g/cm 3). Aeroxheli i silikonit përdoret në grumbullimin e mikrometeoritëve të pranishëm në bishtat e kometave.
- Gazi më i lehtë dhe, në të njëjtën kohë, jometali më i lehtë është hidrogjeni. Masa e 1 litër hidrogjen është vetëm 0,08988 g. Përveç kësaj, hidrogjeni është gjithashtu jometali më i shkrirë në presion normal (pika e shkrirjes është -259,19 0 C).
- Lëngu më i lehtë është hidrogjeni i lëngshëm. Masa e 1 litër hidrogjeni të lëngshëm është vetëm 70 gram.
- Gazi inorganik më i rëndë në temperaturën e dhomës është heksafluoridi i tungstenit WF 6 (pika e vlimit +17 0 C). Dendësia e heksafluoridit të tungstenit në formë gazi është 12,9 g/l. Ndër gazrat me një pikë vlimi nën 0 °C, rekordi i takon heksafluoridit telurit TeF 6 me një densitet gazi në 25 0 C prej 9,9 g/l.
- Metali më i shtrenjtë në botë është Kaliforniani Cf. Çmimi i 1 gram të izotopit 252 Cf arrin në 500 mijë dollarë amerikanë.
- Heliumi Ai është substanca me pikën më të ulët të vlimit. Pika e tij e vlimit është -269 0 C. Heliumi është e vetmja substancë që nuk ka pikë shkrirjeje në presion normal. Edhe në zero absolute ajo mbetet e lëngshme dhe mund të merret vetëm në formë të ngurtë nën presion (3 MPa).
- Metali më zjarrdurues dhe substanca me pikën më të lartë të vlimit është tungsteni W. Pika e shkrirjes së tungstenit është +3420 0 C, dhe pika e vlimit është +5680 0 C.
- Materiali më zjarrdurues është një aliazh i karbiteve të hafniumit dhe tantalit (1:1) (pika e shkrirjes +4215 0 C)
- Metali më i shkrirë është merkuri. Pika e shkrirjes së merkurit është -38,87 0 C. Mërkuri është gjithashtu lëngu më i rëndë, dendësia e tij në 25°C është 13,536 g/cm 3 .
- Metali më rezistent ndaj acidit është iridiumi. Deri më tani, nuk dihet asnjë acid i vetëm ose përzierje e tij në të cilën do të tretej iridiumi. Megjithatë, ajo mund të shpërndahet në alkalet me agjentë oksidues.
- Acidi më i fortë i qëndrueshëm është një zgjidhje e pentafluoridit të antimonit në fluorin e hidrogjenit.
- Metali më i fortë është kromi Cr.
- Metali më i butë në 25 0 C është ceziumi.
- Materiali më i fortë është ende diamanti, megjithëse tashmë ka rreth një duzinë substancash që i afrohen atij në fortësi (karabit bor dhe nitrid, nitrit titani, etj.).
- Metali më përçues elektrik në temperaturën e dhomës është argjendi Ag.
- Më së shumti shpejtësi të ulët tingulli në helium të lëngshëm në një temperaturë prej 2.18 K, është vetëm 3.4 m/s.
- Shpejtësia më e lartë e zërit në diamant është 18600 m/s.
- Izotopi me gjysmë-jetën më të shkurtër është Li-5, i cili zbërthehet në 4,4·10-22 sekonda (ejeksioni i protonit). Për shkak të një jetëgjatësie kaq të shkurtër, jo të gjithë shkencëtarët e njohin faktin e ekzistencës së saj.
- Izotopi me gjysmëjetën më të gjatë të matur është Te-128, me një gjysmë jetëgjatësi prej 2,2 1024 vjet (zbërthimi i dyfishtë β).
- Ksenoni dhe ceziumi kanë numrin më të madh të izotopeve të qëndrueshme (36 secili).
- Emrat më të shkurtër të elementeve kimike janë bor dhe jod (3 shkronja secila).
- Më së shumti emra të gjatë element kimik (njëmbëdhjetë shkronja secila) kanë protaktinium Pa, ruterfordium Rf, darmstadtium Ds.
Të dhënat kimike për substancat organike
- Gazi organik më i rëndë në temperaturën e dhomës dhe gazi më i rëndë nga të gjithë në temperaturën e dhomës është N-(oktafluorobut-1-iliden)-O-trifluorometilhidroksilamina (bp +16 C). Dendësia e tij si gaz është 12,9 g/l. Ndër gazrat me një pikë vlimi nën 0°C, rekordi i takon perfluorobutanit me një densitet gazi në 0°C prej 10,6 g/l.
- Substanca më e hidhur është sakarinati i denatonit. Kombinimi i benzoatit të denatoniumit me kripën e natriumit të sakarinës prodhoi një substancë 5 herë më të hidhur se mbajtësi i mëparshëm i rekordit (benzoat denatonium).
- Substanca organike më jotoksike është metani. Kur përqendrimi i tij rritet, dehja ndodh për shkak të mungesës së oksigjenit, dhe jo si pasojë e helmimit.
- Adsorbuesi më i fortë për ujë u mor në vitin 1974 nga një derivat i niseshtës, akrilamid dhe acid akrilik. Kjo substancë është e aftë të mbajë ujë, masa e të cilit është 1300 herë më e madhe se e tij.
- Adsorbuesi më i fortë për produktet e naftës është aeroxheli i karbonit. 3.5 kg të kësaj lënde mund të thithin 1 ton vaj.
- Komponimet me erë më të keqe janë etil selenoli dhe butil merkaptani - aroma e tyre i ngjan një kombinimi të aromave të lakrës së kalbur, hudhrës, qepëve dhe ujërave të zeza në të njëjtën kohë.
- Substanca më e ëmbël është acidi N-((2,3-metilendioksifenilmetilamino)-(4-cianofenilimino)metil)aminoacetik (lugduname). Kjo substancë është 205,000 herë më e ëmbël se një zgjidhje 2% saharozë. Ka disa analoge me ëmbëlsi të ngjashme. Nga substancat industriale, më e ëmbla është talini (një kompleks i kripërave të taumatinës dhe aluminit), i cili është 3500 - 6000 herë më i ëmbël se saharoza. Kohët e fundit, neotame është shfaqur në industrinë ushqimore, me një ëmbëlsi 7000 herë më të lartë se saharoza.
- Enzima më e ngadaltë është nitrogjenaza, e cila katalizon thithjen e azotit atmosferik nga bakteret nyje. Cikli i plotë i shndërrimit të një molekule të azotit në 2 jone amoniumi zgjat një sekondë e gjysmë.
- Substanca organike me përmbajtjen më të lartë të azotit është ose bis(diazotetrazolil)hidrazina C2H2N12, që përmban 86,6% azot, ose tetraazidometani C(N3)4, që përmban 93,3% azot (në varësi të faktit nëse ky i fundit konsiderohet organik ose jo). Këto janë eksplozivë që janë jashtëzakonisht të ndjeshëm ndaj goditjes, fërkimit dhe nxehtësisë. Ndër substancat inorganike, rekordi me siguri i përket azotit të gaztë, dhe ndër komponimet, acidit hidronitrik HN 3.
- Emri kimik më i gjatë ka 1578 karaktere në drejtshkrimin anglez dhe është një sekuencë nukleotide e modifikuar. Kjo substancë quhet: Adenozeni. N--2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)adenilil-(3'→5')-4-deamino-4-(2,4-dimetilfenoksi)-2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)citidilil-(3'→5 ')-4-deamino-4-(2,4-dimetilfenoksi)-2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)citidilil-(3'→5')-N--2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)citidil-(3 '→5')-N--2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)citidil-(3'→5')-N--2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)guanilil-(3'→5')-N- -2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)guanilil-(3'→5')-N--2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)adenilil-(3'→5')-N--2'-O-(tetrahidrometoksipiranil )citidil-(3'→5')-4-deamino-4-(2,4-dimetilfenoksi)-2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)citidil-(3'→5')-4-deamino-4-( 2,4-dimetilfenoksi)-2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)citidil-(3'→5')-N--2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)guanilil-(3'→5')-4-deamino- 4-(2,4-dimetilfenoksi)-2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)citidil-(3'→5')-N--2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)citidil-(3'→5')-N --2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)citidil-(3'→5')-N--2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)adenilil-(3'→5')-N--2'-O-( tetrahidrometoksipiranil)citidil-(3'→5')-N--2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)citidil-(3'→5')-N--2',3'-O-(metoksimetilen)-oktadecakis( 2-klorofenil)ester. 5′-.
- Emri më i gjatë kimik ka ADN-në e izoluar nga mitokondria njerëzore dhe e përbërë nga 16,569 çifte nukleotide. Emri i plotë i kësaj përbërje përmban rreth 207,000 karaktere.
- Sistemi i numrit më të madh të lëngjeve të papërziershëm, i ndarë përsëri në përbërës pas përzierjes, përmban 5 lëngje: vaj mineral, vaj silikoni, ujë, alkool benzil dhe N-perfluoroetilperfluoropyridine.
- Lëngu organik më i dendur në temperaturën e dhomës është diiodometani. Dendësia e tij është 3.3 g/cm3.
- Substancat organike individuale më zjarrduruese janë disa përbërje aromatike. Nga ato të kondensuar, ky është tetrabenzheptacene (pika e shkrirjes +570 C), nga ato jo të kondensuar - p-septiphenyl (pika e shkrirjes +545 C). Ka komponimet organike për të cilat pika e shkrirjes nuk është matur saktë, për shembull, për heksabenzokoronenin tregohet se pika e tij e shkrirjes është mbi 700 C. Produkti termik i ndërlidhjes së poliakrilonitrilit dekompozohet në një temperaturë prej rreth 1000 C.
- Substanca organike me pikën më të lartë të vlimit është heksatriakonilcikloheksani. Vlon në +551°C.
- Alkani më i gjatë është nonacontatrictan C390H782. U sintetizua posaçërisht për të studiuar kristalizimin e polietilenit.
- Proteina më e gjatë është proteina e muskujve titin. Gjatësia e saj varet nga lloji i organizmit të gjallë dhe vendndodhja. Titina e miut, për shembull, ka 35.213 mbetje aminoacide (pesha mol. 3.906.488 Da), titina e njeriut ka një gjatësi deri në 33.423 mbetje aminoacide (pesha mol. 3.713.712 Da).
- Gjenomi më i gjatë është ai i bimës Paris japonica. Ai përmban 150,000,000,000 çifte nukleotide - 50 herë më shumë se tek njerëzit (3,200,000,000 çifte nukleotide).
- Molekula më e madhe është ADN-ja e kromozomit të parë njerëzor. Ai përmban rreth 10,000,000,000 atome.
- Eksplozivi individual me shpejtësinë më të lartë të shpërthimit është 4,4′-dinitroazofuroxan. Shpejtësia e matur e tij e shpërthimit ishte 9700 m/s. Sipas të dhënave të paverifikuara, perklorati etil ka një shkallë edhe më të lartë të shpërthimit.
- Eksplozivi individual me nxehtësinë më të lartë të shpërthimit është etilenglikol dinitrati. Nxehtësia e tij e shpërthimit është 6606 kJ/kg.
- Acidi organik më i fortë është pentacianociklopentadieni.
- Baza më e fortë është ndoshta 2-metilciklopropenillitium. Baza më e fortë jojonike është fosfazeni, i cili ka një strukturë mjaft komplekse.