आण्विक वजन कॅल्क्युलेटर. पदार्थाच्या आण्विक आणि मोलर वस्तुमानाची गणना कशी करावी

आण्विक वजन - रेणूचे वस्तुमान, जे या रेणूच्या सर्व अणूंच्या वस्तुमानाची बेरीज असते. मोलर वस्तुमान हे पदार्थाच्या 1 मोलच्या वस्तुमानाच्या बरोबरीचे असते, जी/मोल मध्ये मोजले जाते.

रेणूचे तीळ आणि अणू वजन

अणू आणि रेणू हे अत्यंत लहान कण आहेत; म्हणून, रासायनिक अभिक्रियांसाठी घेतलेल्या पदार्थांचे भाग मोठ्या प्रमाणातील कणांशी संबंधित भौतिक प्रमाणांद्वारे दर्शविले जातात. पदार्थाची मात्रा ही भौतिक मात्रा असते जी दिलेल्या पदार्थाच्या कणांच्या संख्येच्या थेट प्रमाणात असते आणि या पदार्थाच्या दिलेल्या भागामध्ये समाविष्ट असते. जटिल पदार्थाच्या सुप्रसिद्ध रासायनिक सूत्रानुसार, या पदार्थामध्ये समाविष्ट असलेल्या घटकांचे वस्तुमान अपूर्णांक निर्धारित केले जातात. रासायनिक गणनेमध्ये, वायू अभिक्रियाक आणि उत्पादनांचे वस्तुमान त्यांच्या खंडांद्वारे बदलले जाते.

तुम्हाला माहिती आहे की पाण्याच्या रेणूमध्ये दोन हायड्रोजन अणू आणि एक ऑक्सिजन अणू असतो. तुम्हाला माहिती आहेच, एव्होगाड्रोचा नियम फक्त वायूजन्य पदार्थांवर लागू होतो. "मोल" हा शब्द "रेणू" या शब्दापासून आला आहे.

मित्रांनो! अर्थात, मला खात्री आहे की तुम्ही या कॅल्क्युलेटरच्या मदतीशिवाय कोणत्याही कंपाऊंडचे सापेक्ष आण्विक वजन मोजू शकता. सर्व काही प्राथमिक आहे: डाव्या स्तंभात आपण संबंधित घटकाचे चिन्ह निवडतो, उजवीकडे - रेणूमधील या घटकाच्या अणूंची संख्या. आम्ही "गणना करा" बटण दाबतो आणि - आमच्या समोर परिणाम आहे - 100.5. हे पर्क्लोरिक ऍसिडचे सापेक्ष आण्विक वजन आहे.

म्हणून, प्रयोगशाळेत, उदाहरणार्थ, हायड्रोजनचे मोलर वस्तुमान 36.46 g/mol आणि ग्लुकोज 180.14 g/mol असे लिहिले जाईल.

उदाहरणार्थ, हायड्रोजनचे अणू वस्तुमान 1.0079 आहे आणि ऑक्सिजनचे अणू वस्तुमान 15.999 आहे.

रासायनिक सूत्र किंवा रासायनिक चिन्हांसमोरील संख्यांना गुणांक म्हणतात.

सर्व रसायनांची रचना आणि आण्विक आकार भिन्न असतो. या वस्तुमानात कार्बन डायऑक्साइडचा एक भाग असेल, ज्यामध्ये 6.02 ∙ 1023 रेणू असतील. मुख्य गोष्ट म्हणजे तीळ, मोलर मास आणि सापेक्ष अणु द्रव्यमान या मूलभूत संकल्पनांचे सार समजून घेणे आणि नंतर रसायनशास्त्रातील समस्या सोडवण्यामुळे तुम्हाला कोणतीही अडचण येणार नाही. ड्रॉप-डाउन सूचीमधील कंपाऊंडच्या रेषा रासायनिक सूत्राखाली, पहिले निवडा रासायनिक घटक, जे रासायनिक पदार्थाच्या संरचनेच्या सूत्रामध्ये समाविष्ट आहे. एखाद्या पदार्थाच्या रासायनिक सूत्रामध्ये कंस असल्यास, प्रत्येक घटकाशी संबंधित निर्देशांक जोडून ते उघडा.

इपिग्राफ
आणि मी एफ्राइमसाठी पतंगासारखा होईन...
होशे ५:१२

अणूंचे वस्तुमान आणि कंपाऊंडचे सूत्र जाणून घेतल्यास, कंपाऊंडच्या आण्विक (किंवा मोलर) वस्तुमानाची गणना करणे सोपे आहे.

द्रावणाच्या आण्विक वजनाची गणना करण्यासाठी अणूंचे वस्तुमान. तथापि, आपल्याला गणनामध्ये त्याची आवश्यकता नाही, स्क्रिप्ट स्वतः इच्छित मूल्य निवडेल.

खालील फील्डमध्ये पदार्थाचे रासायनिक सूत्र प्रविष्ट करा. वैध वर्ण हे अप्परकेस आणि लोअरकेस लॅटिन अक्षरे आहेत (जसे घटक चिन्हांमध्ये आढळतात), संख्या आणि कंस. उदाहरणार्थ, इथेनॉलइच्छा C2H5OH. अॅल्युमिनियम हायड्रॉक्साइड - अल(OH)3. स्क्रिप्ट प्रविष्ट करताना त्रुटींचे विश्लेषण करत नाही, म्हणून सूत्र काळजीपूर्वक टाइप करण्याचा प्रयत्न करा. सिस्टम अपरकेस आणि लोअरकेस अक्षरांमध्ये फरक करते. उदाहरणार्थ, फेलोखंड आहे, एफ.ई.- ही चूक आहे. scस्कँडियम आहे, आणि अनुसूचित जाती- सल्फर आणि कार्बन.
सूत्र तपासा.
आणि बटण दाबा इनपुट.

रासायनिक सूत्र प्रविष्ट करा

अतीरिक्त नोंदी

सुरुवातीला, तीळ परिभाषित करू - पदार्थाच्या प्रमाणासाठी मोजण्याचे एकक, जुने नाव ग्राम-रेणू आहे. तीळ SI प्रणालीतील सात बेस युनिट्सपैकी एक आहे. "मोल" च्या संकल्पनेची अचूक शब्दरचना खालीलप्रमाणे आहे:
विकिपीडिया

आण्विक वस्तुमान- (कमी योग्य संज्ञा: आण्विक वजन) रेणूचे वस्तुमान, अणु वस्तुमान एककांमध्ये व्यक्त केले जाते. अंकीयदृष्ट्या मोलर वस्तुमानाच्या समान, जी / मोल मध्ये व्यक्त केले जाते. तथापि, मोलर मास आणि आण्विक वजन यांच्यातील फरक स्पष्टपणे समजून घेणे आवश्यक आहे, हे समजून घेणे की ते केवळ संख्यात्मकदृष्ट्या समान आहेत आणि परिमाणांमध्ये भिन्न आहेत.
तीळ म्हणजे 0.012 किलो वस्तुमान असलेल्या कार्बन-12 मधील अणूंइतके संरचनात्मक घटक असलेल्या प्रणालीतील पदार्थाचे प्रमाण. तीळ वापरताना, संरचनात्मक घटक निर्दिष्ट केले पाहिजेत आणि ते अणू, रेणू, आयन, इलेक्ट्रॉन आणि इतर कण किंवा कणांचे निर्दिष्ट गट असू शकतात.
पदार्थाच्या एका तीळमध्ये निर्दिष्ट संरचनात्मक घटकांच्या संख्येला एव्होगाड्रोची संख्या म्हणतात. Avogadro ची संख्या अंदाजे 6.022×10 23 mol -1 च्या समान आहे

वरीलवरून असे दिसून येते की कार्बन-12 चे मोलर वस्तुमान 12 ग्रॅम/मोल आहे. कोणत्याही पदार्थाचे मोलर वस्तुमान निर्धारित करण्यासाठी, आपण त्याचे आण्विक वजन मोजले पाहिजे, जे हा रेणू बनवणाऱ्या अणूंच्या वस्तुमानाच्या बेरजेइतके आहे. उदाहरणार्थ, NaCl मीठामध्ये सोडियम अणू वस्तुमान सुमारे 23 आहे, क्लोरीन अणू वस्तुमान 35 पेक्षा जास्त आहे, एकूण आण्विक वजन अंदाजे 23+35=58 आहे आणि मोलर वस्तुमान 58 g/mol आहे.

मोलर मास आणि आण्विक वजन यांच्यातील फरक हा परिमाण आहे. वरीलप्रमाणे, मोलर वस्तुमान g/mol मध्ये मोजले जाते, आणि आण्विक वस्तुमान अणु वस्तुमान एककांमध्ये मोजले जाते. संख्यात्मकदृष्ट्या ते समान आहेत

कॉपीराइट 2019 होम बेअर.

सूचना

आण्विक वजनाचे एकक हे अणूच्या वस्तुमानाच्या 1/12 असते, जे पारंपारिकपणे 12 म्हणून घेतले जाते. आण्विक वजन हे रेणूमधील सर्व अणूंचे एकूण सापेक्ष अणू वस्तुमान असते आणि त्याची गणना करणे खूप सोपे आहे.

आणि जर तुम्हाला पदार्थ माहित असेल तर सर्वात सोपा पर्याय आहे. नियतकालिक सारणी घ्या, त्यात समाविष्ट असलेल्या प्रत्येक घटकाचे आण्विक वजन पहा. उदाहरणार्थ, हायड्रोजनसाठी ते 1, - 16 आहे. आणि संपूर्ण पदार्थाचे आण्विक वजन शोधण्यासाठी (उदाहरणार्थ पाणी घेऊ, ज्यामध्ये दोन हायड्रोजन रेणू आणि एक आहे), फक्त त्यात समाविष्ट असलेल्या सर्व घटकांचे वस्तुमान जोडा. . पाण्यासाठी: M(H2O) = 2M(H)+M(O) = 2 1+16 = 18 a. खाणे

उपयुक्त सल्ला

जसे आपण पाहू शकता, आण्विक वजन शोधणे खूप सोपे आहे. मुख्य गोष्ट म्हणजे एखाद्या पदार्थाच्या मोलर वस्तुमानासह गोंधळात टाकणे नाही - ते संख्यात्मकदृष्ट्या एकमेकांशी समान आहेत, परंतु मोजमाप आणि भौतिक अर्थाची भिन्न एकके आहेत.

स्रोत:

जर हायड्रोकार्बनचे आण्विक सूत्र निश्चित करा

संबंधित व्हिडिओ

स्रोत:

शिक्षक म्हणून अनुभव

ठरवण्यासाठी वस्तुमान अणू, नियतकालिक सारणी वापरून मोनाटोमिक पदार्थाचे मोलर वस्तुमान शोधा. नंतर या वस्तुमानाला एव्होगाड्रोच्या संख्येने भागा (6.022 10^(23)). हे अणूचे वस्तुमान असेल, ज्या युनिटमध्ये मोलर वस्तुमान मोजले गेले होते. वायूच्या अणूचे वस्तुमान त्याच्या आकारमानानुसार आढळते, जे मोजणे सोपे आहे.

तुला गरज पडेल

पदार्थाच्या अणूचे वस्तुमान निश्चित करण्यासाठी, आवर्त सारणी, टेप माप किंवा शासक, दाब मापक, थर्मामीटर घ्या.

सूचना

अणूचे वस्तुमान निश्चित करणे घन शरीरकिंवा पदार्थाच्या अणूचे वस्तुमान निश्चित करण्यासाठी, ते निश्चित करा (त्यात कशाचा समावेश आहे). नियतकालिक सारणीमध्ये, संबंधित घटकाचे वर्णन करणारा सेल शोधा. या पदार्थाच्या एका तीळचे वस्तुमान या सेलमध्ये असलेल्या प्रति तीळ ग्रॅममध्ये शोधा (ही संख्या अणूच्या वस्तुमानाच्या एककांमधील अणूच्या वस्तुमानाशी संबंधित आहे). पदार्थाच्या मोलर वस्तुमानाला 6.022 10^(23) (अॅव्होगाड्रोची संख्या) ने विभाजित करा, परिणामी दिलेला पदार्थ ग्रॅममध्ये मिळतो. अणूचे वस्तुमान दुसर्या मार्गाने देखील निर्धारित केले जाऊ शकते. हे करण्यासाठी, नियतकालिक सारणीमध्ये घेतलेल्या अणु द्रव्यमानाच्या युनिट्समधील पदार्थाच्या अणू वस्तुमानाचा 1.66 10^(-24) या संख्येने गुणाकार करा. एका अणूचे वस्तुमान ग्रॅममध्ये मिळवा.

वायूच्या अणूचे वस्तुमान निश्चित करणे भांड्यात अज्ञात वायू असल्यास, रिकामे भांडे आणि वायूचे भांडे यांचे वजन करून त्याचे वस्तुमान ग्रॅममध्ये निश्चित करा आणि त्यांच्या वस्तुमानांमधील फरक शोधा. त्यानंतर, एक शासक किंवा टेप मापन वापरून जहाजाची मात्रा मोजा, त्यानंतर गणना किंवा इतर पद्धती. मध्ये निकाल व्यक्त करा. भांड्यातील वायूचा दाब मोजण्यासाठी मॅनोमीटर वापरा आणि थर्मोमीटरने त्याचे तापमान मोजा. थर्मामीटर स्केल सेल्सिअसमध्ये कॅलिब्रेट केले असल्यास, केल्विनमध्ये तापमान मूल्य निर्धारित करा. हे करण्यासाठी, थर्मामीटर स्केलवर तापमान मूल्यामध्ये 273 क्रमांक जोडा.

रेणूच्या वस्तुमानावरून पदार्थाचे मोलर वस्तुमान निश्चित करणे जर तुम्हाला एका रेणूचे वस्तुमान ग्रॅममध्ये माहित असेल, तर त्याला Avogadro क्रमांक 6.022 10^(23) ने गुणा, जे एका रेणूच्या रेणूंच्या संख्येइतके आहे. पदार्थ परिणाम प्रत्येक तीळ ग्रॅम मध्ये पदार्थ असेल. नियतकालिक सारणीमध्ये ते सापडल्यानंतर, आवश्यक असल्यास, पदार्थ स्वतःच निर्धारित करा, जर ते सोपे असेल (मोनाटोमिक रेणूचा समावेश असेल).

वायूचे मोलर मास निश्चित करणे ज्ञात व्हॉल्यूमचे एक भांडे घ्या आणि त्यात काही वस्तुमान वायू टाका. हे करण्यासाठी, प्रथम त्यातून गॅस पंप करा आणि त्याचे वजन करा आणि नंतर गॅस पंप करा आणि पुन्हा वजन करा. नंतर थर्मामीटरने पास्कलमध्ये गॅसचा दाब आणि त्याचे तापमान मोजा. सेल्सिअस मध्ये रूपांतरित करण्यासाठी, त्यात 273 जोडा. मोलर वस्तुमान शोधण्यासाठी, क्लेपेयरॉन-मेंडेलीव्ह समीकरणाचे रूपांतर करून, गॅसचे वस्तुमान ग्रॅममध्ये घ्या, त्याला तापमान आणि 8.31 या संख्येने गुणा, जे सार्वत्रिक आहे. मध्ये दाबाने परिणामी संख्या विभाजित करा क्यूबिक मीटर(M=m 8.31 T/(P V)). परिणामी गॅसचे मोलर मास प्रति मोल ग्रॅममध्ये असेल.

संबंधित व्हिडिओ

स्रोत:

पदार्थ सारणीचे दाढ वस्तुमान

दाढ शोधण्यासाठी वस्तुमान पदार्थ, त्याचे रासायनिक सूत्र निश्चित करा आणि मेंडेलीव्हच्या नियतकालिक सारणीचा वापर करून, त्याची आण्विक गणना करा वस्तुमान. हे संख्यात्मकदृष्ट्या मोलर वस्तुमानाच्या समान आहे पदार्थप्रति तीळ ग्रॅम मध्ये. जर एका रेणूचे वस्तुमान ज्ञात असेल पदार्थ, ते ग्रॅममध्ये रूपांतरित करा आणि 6.022 10^23 (Avogadro संख्या) ने गुणाकार करा. दाढ वस्तुमानराज्याचे आदर्श वायू समीकरण वापरून वायू शोधता येतो.

तुला गरज पडेल

नियतकालिक सारणी, मॅनोमीटर, थर्मामीटर, स्केल.

सूचना

रासायनिक सूत्राद्वारे मोलर मासचे निर्धारण. मेंडेलीव्हच्या नियतकालिक सारणीतील घटक शोधा जे रेणू असलेल्या अणूंशी संबंधित आहेत पदार्थ. जर रेणू पदार्थ monoatomic, नंतर हे त्याचे असेल. नसल्यास, प्रत्येक घटकाची अणुक्रमांक शोधा आणि ते वस्तुमान जोडा. परिणाम मोलर मास असेल पदार्थ, प्रति तीळ ग्रॅम मध्ये व्यक्त.

मोलर मास निर्धार पदार्थएका रेणूच्या वस्तुमानाने. एका रेणूचे वस्तुमान ज्ञात असल्यास, त्याचे रूपांतर करा, त्यानंतर कोणत्याही रेणूच्या एका रेणूच्या संख्येने गुणाकार करा. पदार्थ, जी 6.022 10^23 (Avogadro संख्या) आहे. दाढ घ्या वस्तुमान पदार्थप्रति तीळ ग्रॅम मध्ये.

वायूच्या मोलर वस्तुमानाचे निर्धारण. ज्ञात व्हॉल्यूमसह हर्मेटिकली सीलबंद केले जाऊ शकते असे सिलेंडर घ्या, ज्यामध्ये अनुवादित केले आहे. त्यातून गॅस बाहेर काढण्यासाठी पंप वापरा आणि रिकाम्या सिलेंडरचे तराजूवर वजन करा. नंतर ज्या गॅसचे मोलर मास मोजले जात आहे त्या गॅसने भरा. पुन्हा फुग्याचे वजन करा. रिकाम्या आणि भरलेल्या गॅस सिलेंडरच्या वस्तुमानातील फरक हा गॅसच्या वस्तुमानाचा असेल, तो ग्रॅममध्ये व्यक्त करा.
प्रेशर गेज वापरुन, सिलेंडरच्या आत गॅसचा दाब मोजा, हे करण्यासाठी, ते गॅस इंजेक्शन होलशी जोडा. प्रेशर इंडिकेटर्सचे त्वरीत निरीक्षण करण्यासाठी तुम्ही बिल्ट-इन प्रेशर गेजसह सिलेंडर वापरू शकता. पास्कल्समध्ये दाब मोजा.

सिलिंडरमधील गॅस तापमानाच्या बरोबरीने येण्यासाठी थोडा वेळ थांबा वातावरणआणि थर्मामीटरने मोजा. अंश सेल्सिअस ते केल्विनमध्ये निर्देशक रूपांतरित करा, ज्यासाठी मोजलेल्या मूल्यामध्ये संख्या 273 जोडा.
वायूचे वस्तुमान तापमान आणि सार्वत्रिक वायू स्थिरांक (8.31) द्वारे गुणाकार करा. परिणामी संख्या दाब आणि व्हॉल्यूम व्हॅल्यूजने क्रमशः विभाजित करा (M \u003d m 8.31 T / (P V)). परिणामी गॅसचे मोलर मास प्रति मोल ग्रॅममध्ये असेल.

स्रोत:

मोलर मासचे निर्धारण

आण्विक वजन हे आण्विक वजन आहे, ज्याला रेणूच्या वस्तुमानाचे मूल्य देखील म्हटले जाऊ शकते. आण्विक वजन अणु द्रव्यमान युनिटमध्ये व्यक्त केले जाते. जर आपण आण्विक वजनाचे मूल्य भागांमध्ये वेगळे केले तर असे दिसून येते की रेणू बनवणाऱ्या सर्व अणूंच्या वस्तुमानाची बेरीज त्याचे आण्विक वजन आहे. वस्तुमान. जर आपण वस्तुमानाच्या एककांबद्दल बोललो, तर बहुतेक सर्व मोजमाप ग्रॅममध्ये केले जातात.

सूचना

आण्विक वजन स्वतःच रेणूच्या संकल्पनेशी संबंधित आहे. परंतु असे म्हणता येणार नाही की ही स्थिती केवळ रेणूंना लागू केली जाऊ शकते, उदाहरणार्थ, हायड्रोजन, स्वतंत्रपणे स्थित आहे. ज्या प्रकरणांमध्ये रेणू बाकीच्यांपासून वेगळे नाहीत, परंतु जवळच्या संबंधात, वरील सर्व अटी आणि व्याख्या देखील वैध आहेत.

सुरुवात करणे, व्याख्या करणे वस्तुमान हायड्रोजन, आपल्याला आवश्यक असेल - एकतर, ज्यामध्ये हायड्रोजन बनलेला आहे आणि ज्यापासून ते सहजपणे वेगळे केले जाऊ शकते. हे काही प्रकारचे अल्कोहोल सोल्यूशन किंवा दुसरे मिश्रण असू शकते, त्यातील काही घटक, विशिष्ट परिस्थितीत त्यांची स्थिती बदलतात आणि द्रावणास त्याच्या उपस्थितीपासून सहजपणे मुक्त करतात. एक उपाय शोधा ज्यातून तुम्ही आवश्यक किंवा अनावश्यक पदार्थ गरम करून वाफ करू शकता. हे सर्वात जास्त आहे सोपा मार्ग. आता ठरवा की तुम्हाला आवश्यक नसलेल्या पदार्थाचे तुम्ही बाष्पीभवन कराल की ते हायड्रोजन, आण्विक असेल. वस्तुमानज्याचे तुम्ही मोजमाप करायचे ठरवले आहे. जर एखादा अनावश्यक पदार्थ बाष्पीभवन झाला तर ते विषारी नाही हे ठीक आहे. इच्छित पदार्थाच्या बाष्पीभवनाच्या बाबतीत, आपल्याला उपकरणे आवश्यक आहेत जेणेकरून सर्व बाष्पीभवन फ्लास्कमध्ये संरक्षित केले जाईल.

आपण रचना पासून अनावश्यक सर्वकाही वेगळे केल्यानंतर, मोजमाप पुढे जा. यासाठी एवोगाड्रोचा नंबर तुमच्यासाठी अनुकूल असेल. त्याच्या मदतीने तुम्ही सापेक्ष अणू आणि आण्विक गणना करू शकता वस्तुमान हायड्रोजन. तुम्हाला आवश्यक असलेले सर्व पर्याय शोधा हायड्रोजनजे कोणत्याही तक्त्यामध्ये उपस्थित आहेत, परिणामी वायूची घनता निश्चित करा, कारण ते सूत्रांपैकी एकासाठी उपयुक्त ठरेल. नंतर प्राप्त झालेले सर्व परिणाम बदला आणि आवश्यक असल्यास, आधीच वर नमूद केल्याप्रमाणे, मापनाचे एकक बदला.

पॉलिमरच्या बाबतीत आण्विक वजनाची संकल्पना सर्वात संबंधित आहे. त्यांच्यासाठी हे आहे की त्यांची रचना बनवणाऱ्या रेणूंच्या विषमतेमुळे सरासरी आण्विक वजनाची संकल्पना सादर करणे अधिक महत्वाचे आहे. तसेच, सरासरी आण्विक वजनाने, एखाद्या विशिष्ट पदार्थाचे पॉलिमरायझेशन किती उच्च आहे हे ठरवता येते.

संबंधित व्हिडिओ

आण्विक वस्तुमान हे पदार्थाच्या रेणूचे वस्तुमान असते, जे अणू एककांमध्ये व्यक्त केले जाते. बर्याचदा समस्या उद्भवते: आण्विक वजन निर्धारित करण्यासाठी. मी ते कसे करू शकतो?

सूचना

जर तुम्हाला माहित असेल, तर समस्येचे प्राथमिक निराकरण केले जाईल. तुम्हाला फक्त आवर्त सारणीची गरज आहे. उदाहरणार्थ, तुम्हाला क्लोराईडचे आण्विक वजन शोधायचे आहे. पदार्थाचे सूत्र लिहा: CaCl2. नियतकालिक सारणीनुसार, त्याच्या रचनामध्ये समाविष्ट असलेल्या प्रत्येक घटकाचे अणू वस्तुमान स्थापित करा. कॅल्शियमसाठी, ते (गोलाकार) 40 आहे, (गोलाकार देखील) - 35.5. दिलेला अनुक्रमणिका 2, शोधा: 40 + 35.5 * 2 \u003d 111 a.m.u. (अणु वस्तुमान एकके).

पण नेमका पदार्थ माहीत नसलेल्या प्रकरणांमध्ये काय? येथे आपण वेगवेगळ्या प्रकारे कार्य करू शकता. सर्वात प्रभावी (आणि त्याच वेळी, सोपी) एक तथाकथित "ऑस्मोटिक प्रेशर पद्धत" आहे. हे ऑस्मोसिसवर आधारित आहे, ज्यामध्ये विद्राव्य रेणू अर्ध-अभेद्य आत प्रवेश करू शकतात, तर विद्राव्य रेणू त्यातून आत प्रवेश करू शकत नाहीत. ऑस्मोटिक प्रेशरचे मूल्य मोजले जाऊ शकते आणि ते अभ्यासाधीन पदार्थाच्या रेणूंच्या एकाग्रतेच्या थेट प्रमाणात असते (म्हणजे, द्रावणाच्या प्रति युनिट व्हॉल्यूमची त्यांची संख्या).

काही लोक सार्वत्रिक मेंडेलीव्ह-क्लेपेयरॉन समीकरणाशी परिचित आहेत, जे तथाकथित "आदर्श वायू" च्या स्थितीचे वर्णन करते. हे असे दिसते: PVm = MRT. व्हॅनट हॉफचे सूत्र त्याच्याशी बरेच साम्य आहे: P = CRT, जेथे P हा ऑस्मोटिक दाब आहे, C हा विद्राव्याचा दाढ सांद्रता आहे, R हा सार्वत्रिक वायू स्थिरांक आहे, T हे अंश केल्विनमधील तापमान आहे. ही समानता अपघाती नाही. व्हॅनट हॉफच्या कार्याचा परिणाम म्हणून हे स्पष्ट झाले की रेणू (किंवा आयन) वायूमध्ये (समान व्हॉल्यूमसह) असल्यासारखे वागतात.

ऑस्मोटिक प्रेशरचे मूल्य मोजून, मोलर एकाग्रतेची फक्त गणना करणे शक्य आहे: С=P/RT. आणि मग, द्रावणातील पदार्थाचे वस्तुमान देखील जाणून, त्याचे आण्विक वजन शोधा. समजा, हे प्रायोगिकरित्या स्थापित केले गेले आहे की आधीच नमूद केलेल्या पदार्थाची मोलर एकाग्रता 0.2 आहे. त्याच वेळी, या पदार्थाच्या 22.2 ग्रॅमच्या द्रावणात. त्याचे आण्विक वजन किती आहे? 22.2/0.2 = 111 amu - पूर्वी नमूद केलेल्या कॅल्शियम क्लोराईड प्रमाणेच.

संबंधित व्हिडिओ

आण्विक वस्तुमान पदार्थहे रेणूचे वस्तुमान आहे, जे अणु एककांमध्ये व्यक्त केले जाते आणि संख्यात्मकदृष्ट्या मोलर वस्तुमानाच्या समान असते. रसायनशास्त्र, भौतिकशास्त्र आणि तंत्रज्ञानाच्या गणनेमध्ये, विविध पदार्थांच्या मोलर वस्तुमानाच्या मूल्यांची गणना सहसा वापरली जाते.

तुला गरज पडेल

- आवर्तसारणी;
- आण्विक वजनांची सारणी;
- क्रायोस्कोपिक स्थिर मूल्यांची सारणी.

सूचना

नियतकालिक सारणीमध्ये इच्छित घटक शोधा. त्याच्या चिन्हाखाली अपूर्णांक संख्यांकडे लक्ष द्या. उदाहरणार्थ, O चे सेल मूल्य 15.9994 आहे. हे घटकाचे अणू वस्तुमान आहे. आण्विक वस्तुमानघटकाच्या निर्देशांकाने गुणाकार करणे आवश्यक आहे. पदार्थामध्ये किती घटक समाविष्ट आहेत हे निर्देशांक दर्शविते.

जर कॉम्प्लेक्स दिले असेल तर अणूचा गुणाकार करा वस्तुमानप्रत्येक घटकाचा त्याच्या निर्देशांकानुसार (जर एक किंवा दुसर्या घटकाचा एक अणू असेल आणि अनुक्रमे अनुक्रमणिका नसेल तर एकाने गुणाकार करा) आणि परिणामी अणू वस्तुमान जोडा. उदाहरणार्थ, खालीलप्रमाणे पाण्याची गणना केली जाते - MH2O = 2 MH + MO ≈ 2 1 + 16 = 18 a. खाणे

मोलरची गणना करा वस्तुमानयोग्य सूत्रे वापरणे आणि ते आण्विक एकाशी समतुल्य करणे. एकक g/mol वरून a.m.u मध्ये बदला. दाब, खंड, परिपूर्ण केल्विन तापमान आणि वस्तुमान लक्षात घेऊन मोलरची गणना करा वस्तुमानमेंडेलीव्ह-क्लेपेरॉन समीकरणानुसार वायू M=(m∙R∙T)/(P∙V), ज्यामध्ये M हा अमूमध्ये आण्विक () आहे, R हा सार्वत्रिक वायू स्थिरांक आहे.

मोलरची गणना करा वस्तुमान M=m/n सूत्रानुसार, जेथे m हे दिलेल्या कोणत्याही वस्तुमानाचे असते पदार्थ, n - रासायनिक प्रमाण पदार्थ. एक्सप्रेस प्रमाण पदार्थ Avogadro क्रमांक n=N/NA द्वारे किंवा आवाज n=V/VM वापरून. वरील सूत्रामध्ये प्लग इन करा.

आण्विक शोधा वस्तुमानगॅस, जर फक्त त्याच्या व्हॉल्यूमचे मूल्य दिले असेल. हे करण्यासाठी, ज्ञात व्हॉल्यूमचे सीलबंद सिलेंडर घ्या आणि त्यातून पंप करा

अणू आणि रेणू हे पदार्थाचे सर्वात लहान कण आहेत, म्हणून, मोजमापाचे एकक म्हणून, आपण एका अणूचे वस्तुमान निवडू शकता आणि निवडलेल्या अणूंच्या संबंधात इतर अणूंचे वस्तुमान व्यक्त करू शकता. तर मोलर मास म्हणजे काय आणि त्याचे परिमाण काय आहे?

मोलर मास म्हणजे काय?

अणु वस्तुमानाच्या सिद्धांताचे संस्थापक शास्त्रज्ञ डाल्टन होते, ज्यांनी अणू वस्तुमानाचे सारणी तयार केली आणि हायड्रोजन अणूचे वस्तुमान एकक म्हणून घेतले.

मोलर मास हे पदार्थाच्या एका मोलचे वस्तुमान असते. तीळ, त्या बदल्यात, रासायनिक प्रक्रियेत भाग घेणार्‍या सर्वात लहान कणांची विशिष्ट मात्रा असलेल्या पदार्थाचे प्रमाण असते. एका मोलमधील रेणूंच्या संख्येला एव्होगाड्रोची संख्या म्हणतात. हे मूल्य स्थिर आहे आणि बदलत नाही.

तांदूळ. 1. एव्होगाड्रोचे संख्या सूत्र.

अशा प्रकारे, पदार्थाचे मोलर वस्तुमान हे एका मोलचे वस्तुमान असते, ज्यामध्ये 6.02 * 10^23 प्राथमिक कण असतात.

एवोगाड्रोच्या संख्येला इटालियन शास्त्रज्ञ अमेदेओ अवागाड्रो यांच्या सन्मानार्थ त्याचे नाव मिळाले, ज्याने हे सिद्ध केले की समान प्रमाणात वायूंमध्ये रेणूंची संख्या नेहमीच सारखीच असते.

इंटरनॅशनल एसआय सिस्टीममध्ये मोलर मास किलो/मोलमध्ये मोजला जातो, जरी हे मूल्य सामान्यतः ग्रॅम/मोलमध्ये व्यक्त केले जाते. हे मूल्य दर्शविले जाते इंग्रजी अक्षरएम, आणि मोलर मासचे सूत्र खालीलप्रमाणे आहे:

जेथे m हे पदार्थाचे वस्तुमान आहे आणि v हे पदार्थाचे प्रमाण आहे.

तांदूळ. 2. मोलर मासची गणना.

पदार्थाचे मोलर वस्तुमान कसे शोधायचे?

D. I. Mendeleev चे सारणी पदार्थाच्या मोलर वस्तुमानाची गणना करण्यास मदत करेल. कोणताही पदार्थ घ्या, उदाहरणार्थ, सल्फ्यूरिक ऍसिड. त्याचे सूत्र खालीलप्रमाणे आहे: H 2 SO 4. आता आपण सारणीकडे वळू आणि ऍसिड बनवणाऱ्या प्रत्येक घटकाचे अणू वस्तुमान काय आहे ते पाहू. सल्फ्यूरिक ऍसिडमध्ये तीन घटक असतात - हायड्रोजन, सल्फर, ऑक्सिजन. या घटकांचे अणू वस्तुमान अनुक्रमे 1, 32, 16 आहे.

असे दिसून आले की एकूण आण्विक वजन 98 अणू वस्तुमान एकके आहे (1 * 2 + 32 + 16 * 4). अशा प्रकारे, आम्हाला आढळले की सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या एका तीळचे वजन 98 ग्रॅम आहे.

जर पदार्थाची संरचनात्मक एकके रेणू असतील तर पदार्थाचे मोलर वस्तुमान संख्यात्मकदृष्ट्या संबंधित आण्विक वस्तुमानाच्या समान असते. जर पदार्थाची संरचनात्मक एकके अणू असतील तर पदार्थाचे मोलर वस्तुमान देखील सापेक्ष अणू वस्तुमानाच्या समान असू शकते.

1961 पर्यंत, ऑक्सिजन अणू एक अणू वस्तुमान एकक म्हणून घेतला जात असे, परंतु संपूर्ण अणू नव्हे तर त्याचा 1/16 भाग. त्याच वेळी, वस्तुमानाचे रासायनिक आणि भौतिक एकक समान नव्हते. रासायनिक एक भौतिक पेक्षा 0.03% जास्त होते.

सध्या, भौतिकशास्त्र आणि रसायनशास्त्रात एकत्रित मापन पद्धती स्वीकारली गेली आहे. मानक म्हणून e.a.m. कार्बन अणूच्या वस्तुमानाचा 1/12 भाग निवडला जातो.

तांदूळ. 3. कार्बनच्या अणु वस्तुमानाच्या एककाचे सूत्र.

कोणत्याही वायू किंवा बाष्पाचे मोलर मास मोजणे खूप सोपे आहे. नियंत्रण वापरणे पुरेसे आहे. त्याच तापमानात वायू पदार्थाची समान मात्रा दुसर्‍या परिमाणात समान असते. वाफेचे प्रमाण मोजण्याचा एक ज्ञात मार्ग म्हणजे विस्थापित हवेचे प्रमाण निश्चित करणे. ही प्रक्रिया मापन यंत्राकडे नेणाऱ्या साइड आउटलेटचा वापर करून केली जाते.

रसायनशास्त्रात मोलर मास ही संकल्पना खूप महत्त्वाची आहे. पॉलिमर कॉम्प्लेक्स आणि इतर अनेक प्रतिक्रियांच्या निर्मितीसाठी त्याची गणना आवश्यक आहे. फार्मास्युटिकल्समध्ये, एखाद्या पदार्थात दिलेल्या पदार्थाची एकाग्रता मोलर मास वापरून निर्धारित केली जाते. तसेच, जैवरासायनिक अभ्यासाच्या तरतुदीमध्ये (मूलद्रव्यातील विनिमय प्रक्रिया) मोलर मास महत्त्वाचा आहे.

आजकाल, विज्ञानाच्या विकासामुळे, हिमोग्लोबिनसह जवळजवळ सर्व रक्त घटकांचे आण्विक वजन ज्ञात आहे.